文件名称：平衡常数法
文件大小：195KB
文件格式：RAR
更新时间：2016-05-04 12:30:28
平衡常数法
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂[1]（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。
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平衡常数法(Turns_PER)程序
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----Debug()
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